Fosfato fizinės ir cheminės savybės

Fosforo rūgšties funkcinės grupės rūgštiniame tirpale struktūrinė formulė. Šarminiame tirpale ši funkcinė grupė išskirs du vandenilio atomus ir jonizuojafosfatassu oficialiu mokesčiu -2.FosfatasJonas yra poliatominis jonas, kuriame yra vienas fosforo atomas ir yra apsuptas keturių deguonies atomų, kad susidarytų taisyklingas tetraedras. Fosfato jonų formalusis krūvis yra -3 ir yra vandenilio fosfato jonų konjuguota bazė; vandenilio fosfato jonas yra konjuguota divandenilio fosfato jonų bazė; o divandenilio fosfato jonas yra konjuguota fosforo rūgšties bazė Šarm. Tai hipervalentinė molekulė (fosforo atomo valentiniame apvalkale yra 10 elektronų). Fosfatas taip pat yra organinis fosforo junginys, jo cheminė formulė yra OP(OR)3.
Išskyrus kai kuriuos šarminius metalus, dauguma fosfatų standartinėmis sąlygomis netirpsta vandenyje.

Praskiestame vandeniniame tirpale,fosfatasegzistuoja keturiomis formomis. Stiprioje šarminėje aplinkoje bus daugiau fosfato jonų; silpnoje šarminėje aplinkoje bus daugiau vandenilio fosfato jonų. Silpnoje rūgštinėje aplinkoje divandenilio fosfato jonai yra dažnesni; stiprioje rūgštinėje aplinkoje vandenyje tirpi fosforo rūgštis yra pagrindinė egzistuojanti forma.